Зазвичай мінералізацію підраховують у міліграмах на літр (мг/л), але, враховуючи, що одиниця виміру «літр» не є системною, правильніше мінералізацію виражати в мг/дм3, при великих концентраціях - у грамах на літр (г/л, г/ дм3). Також рівень мінералізації може виражатися у частках на мільйон частинок води – parts per million (ppm). Співвідношення між одиницями виміру в мг/л і ppm майже рівне і для простоти можна прийняти, що 1 мг/л = 1 ppm.

Залежно від загальної мінералізації води поділяються на такі види: слабомінералізовані (1-2 г/л), малу мінералізацію (2-5 г/л), середню мінералізацію (5-15 г/л), високу мінералізацію (15-30 г) /л), розсільні мінеральні води (35-150 г/л), міцно-розсільні води (150 г/л і вище).

Якість питної води регулюється в Росії поруч СанПін, що нормують якість водопровідної та бутильованої питної води.

Всесвітня організація охорони здоров'я (ВООЗ) не запроваджує обмежень на загальну мінералізацію води. Але вода при мінералізації понад 1000-1200 мг/л може змінювати свій смак і викликати цим нарікання. Тому ВООЗ за органолептичними показаннями рекомендує межу загальної мінералізації питної води в 1000 мг/л, хоча рівень може змінюватися залежно від сформованих звичок чи місцевих умов .

Крім бутильованої питної води, яку можна використовувати для пиття щодня, існують пляшкові мінеральні води ділять на три групи: столові, лікувальні та лікувально-їдальні.

Відповідно до гігієнічних вимог до якості питної води сумарна мінералізація не повинна перевищувати величини 1000 мг/дм3. За погодженням із органами Департаменту Санепіднагляду для водопроводу, що подає воду без відповідної обробки (наприклад, з артезіанських свердловин), допускається збільшення мінералізації до 1500 мг/дм3.

Дистильована вода - це вода, яка була максимально очищена від різноманітних домішок (мікро- і макроелементи, солі, сторонні включення) за допомогою процесу дистиляції. Також виключається наявність у складі важких металів, вірусів, бактерій. Виходить вона тільки при створенні певних умов людиною, у природі її не існує як такої, жодних мікроорганізмів та корисних мінеральних речовин у ній немає. Якість нормується ГОСТ 6709-72.

Є думка, що використання постійно в питних цілях води з низьким вмістом солі веде до «вимиваю» з організму солей, у тому числі кальцію.

Мета роботи - визначити солевміст різних видів питних вод. Для досягнення мети було визначено такі завдання: 1) провести огляд літератури на тему дослідження; 2) зробити виміри солевмісту різних типів вод; 3) порівняти отримані значення солевмісту з нормативними.

Методика проведення досліджень

Вимірювання проводили на кондуктометрі Мультітест КСЛ-101. Кондуктометр КСЛ-101 призначений для вимірювання питомої електричної провідності рідин та загального вмісту солі в перерахунку на хлористий натрій.

В основу роботи кондуктометра закладено контактний метод вимірювання питомої електричної провідності рідин. Прилад відноситься до переносних напівавтоматичних широкодіапазонних цифрових вимірювальних приладів із температурною компенсацією. Вибір діапазону здійснюється автоматично. На індикатор виводиться чотири значні десяткові цифри, дискретність виведення дорівнює одиниці молодшого розряду.

У кондуктометрі передбачено автоматичну температурну компенсацію результатів вимірювання за допомогою спеціального електрода. Зовнішній вигляд приладу та електродів представлені на рис. 1.

Визначали солевміст п'яти проб води.

Мал. 1. Зовнішній вигляд кондуктометра Мультітест КСЛ-101 та процес вимірювань

Для аналізу придбали в супермаркеті воду трьох видів: 1) Шадрінська лікувально-їдальня № 319 (м. Єкатеринбург), згідно з даними виробника солевміст від 6 до 9,1 г/л; Нарзан натуральної газації (м. Кисловодськ), згідно з даними виробника солевміст від 2 до 3 г/л. «Люкс вода» (м. Челябінськ), згідно з даними виробника солевміст до 400 мг/л.

Крім того, були проведені аналізи водопровідної води з-під крана, для цього воду з холодного крана спускали протягом 15 хвилин, а потім відбирали в чисту ємність. Також вимірювали вміст кип'яченої водопровідної води, оскільки для пиття використовується водопровідна вода після кип'ятіння.

Вимірювали електропровідність дистильованої, приготовленої в лабораторії хімічного факультету ЮУрДУ (НДУ) м. Челябінськ.

Для вимірювання електроди поміщали у склянку з водою, натискали кнопку «Пуск», чекали, коли встановиться значення протягом 3 хвилин. Записували результат, що висвітився на табло.

Результати досліджень

Були зроблені вимірювання солевмісту питних вод та дистильованої води. Результати вимірювань представлені у таблиці 1. Також у таблиці 1 наведено нормативні значення солевмісту (відповідно до прийнятих стандартів чи вимоги виробника).

З досліджених вод найменше значення солевмісту має дистильована вода - 3,1 мг/л, що відповідає вимогам ГОСТ 6709-72.

Було досліджено три типи води, купленої в магазинах м. Челябінська. Найменшим вмістом солі характеризується Люкс вода - 120 мг/л, це значення нижче 400 мг/л як встановлює виробник. Ця вода з солевмісту відноситься до їдальні і може використовуватися в питних цілях щодня.

Води Шадрінська лікувально-їдальня № 319 і Нарзан натуральної газації за своїм солевмістом відносяться до лікувально-їдальні. Але в обох випадках отримані значення солевмісту були нижчими від нижнього значення, заявленого виробником. Для води Шадрінської – 3573 мг/л проти 6000 мг/л, для Нарзану – 1709 мг/л проти 2000 мг/л. Можливо, це пов'язано з тим, що продукція не є оригінальною.

Таблиця 1

Результати вимірів

Висновок

У ході проведення досліджень нами виміряно солевміст шести типів води. Водопровідна вода відповідає вимогам СанПіН 2.1.4.1074–01 щодо солевмісту. Після кип'ятіння її солевміст трохи знижується. Найменшим вмістом солі з досліджених питних вод, куплених у магазинах міста, характеризується Люкс вода - 120 мг/л. Ця вода з солевмісту відноситься до їдальні і може використовуватися в питних цілях щодня.

Література:

1. Таубе П. Р., А. Г. Баранова Хімія та мікробіологія води. - М. Вищ. шк., 1983. – 280 с.
2. Андруз Дж. Введення в хімію навколишнього середовища / Дж. Андруз, П. Брімблекумб, Т. Джікелз, П. Лісс; Пров. з англ. А. Г. Заварзіної; За ред. Г. А. Заварзіна. - М: Мир, 1999. - 271 с.
3. СанПіН 2.1.4.1074–01 Питна вода. Гігієнічні вимоги щодо якості води централізованих систем питного водопостачання. Контроль якості. Гігієнічні вимоги щодо забезпечення безпеки систем гарячого водопостачання. - М: Інформаційно-видавничий центр МОЗ Росії. – 2002.
4. СанПіН 2.1.4.1116-02. Питна вода. Гігієнічні вимоги до якості води, що розфасована в ємності. Контроль якості. - М: Інформаційно-видавничий центр МОЗ Росії. – 2003.
5. СанПіН 2.1.4.1175-02. Питна вода. Гігієнічні вимоги щодо якості води нецентралізованого водопостачання. Санітарна охорона джерел. - М: Інформаційно-видавничий центр МОЗ Росії. – 2003.
6. Електронний ресурс: http://andr-zorin.narod.ru/index/0–2. Дата звернення 07.09.2015.
7. Електронний ресурс: http://andr-zorin.narod.ru/index/0–19 Дата звернення 07.09.2015.
8. Електронний ресурс: http://www.narzanwater.ru/?home=1 Дата звернення 07.09.2015.
9. Електронний ресурс: http://l-w.ru/poleznoe_o_vode/o_vode/ Дата звернення 07.09.2015.

Д-дімерфрагменти молекули фібрину, що утворилися під час її пробою (тобто протеолітична деградація) під дією активного плазміну. Тому D-димер можна віднести до маркерів активації коагуляції та фібриногенезу та до активаційних методів фібринолізу. D-димер можна також розглядати як індикатор циркулюючого фібрину. Період напіврозпаду D-димеру становить приблизно 8 годин, нирковий кліренс та ретикулоендотеліальна система. Визначення D-димеру є найпоширенішим лабораторним маркером активації коагуляції та фібринолізу. Визначення рівня D-димеру показало широке застосування у клінічній практиці при діагностиці тромбозу глибоких вен нижніх кінцівок та легеневої емболії (ПЕ). Його рівень плазми в середньому у 8 разів вищий у пацієнтів з венозною тромбоемболізацією і далі знижується разом із зменшенням симптомів та початком антикоагулянтної терапії. Використання D-димеру при діагностиці тромбозу глибоких вен (ТГВ) та ПЕ визначається високим негативним прогностичним значенням для цього типу патології. Дослідження D-димера включено в окрему позицію у недавніх керівних принципах антитромботичної терапії в США Journal of Cancer Cancer (2012). Використання тесту рекомендується лише після оцінки ймовірності тромбозу і повинно використовуватися у пацієнтів з низькою (низькою) або помірною ймовірністю за шкалою Well (див. Мал. додатковий текст). Калькулятор жорсткості води Будьте обережні: Збільшення D-димеру саме по собі не може бути вирішальним свідченням легеневої емболії пацієнта або тромбозу глибоких вен нижніх кінцівок, оскільки багато хвороб або клінічних ситуацій можуть призвести до позитивних результатів аналізу D-димеру. До непатологічних факторів, що сприяють збільшенню D-димеру, належать, наприклад, куріння, вік (особливо у віці старше 80 років), вагітність, післяопераційний стан та інвазивні процедури, такі як введення периферичних венозних катетерів. Патологічні фактори, які значно збільшують концентрацію D-димеру у крові, включають: DIC-кров, яка починається з ранніх стадій; артеріальний тромбоз (синдром Лері, периферична артеріальна оклюзія); Тромбоемболія легеневої артерії (ПЕ). Патологічні фактори, які збільшують концентрацію D-димеру у крові, включають: Деякі інфекційні захворювання, активні запальні процеси, а також їхнє поєднання (сепсис, зокрема, пов'язані з грамнегативними бактеріями); умови після травм, зокрема множинні травми (напівтравму), а також оперативні операції (особливо травматичні – на великих кістках та суглобах, на серці та судинах); рівень D-димера в цих ситуаціях може бути маркером ризику тромботичних та тромбоемболічних ускладнень; атеросклероз - загальне судинне руйнування нестабільних бляшок та згустків крові в коронарних артеріях (гострий інфаркт міокарда, нестабільна стенокардія) та мозкові артерії (ішемічний інсульт); стан після тромболітичної терапії (майже 100% випадків); збільшення рівня D-димерів є підтвердженням факту попереднього тромбозу та одного з показників активності наркотиків; фібриляція передсердь та/або аневризму лівого шлуночка та аорти (атрофія передсердя тромбоемболічних ускладнень тромбоподібного маркера або аневризму порожнини); злоякісні новоутворення (зі зростанням пухлини та метастазами); тяжка печінкова хвороба (цироз, особливо на заключному етапі); Він вказує після великої кровотечі та/або кровотечі з утворенням великих гематом. Клінічні показання для вимірювання рівня D-димеру: 1 усунення тромбозу глибоких вен та емболії легень; 2 усунення синдрому DIC; 3 прогнозування хвороби та ризик тромбоемболічних розладів; 4 оцінка ефективності антитромботичної терапії; 5 тривалість антитромботичної терапії. Для визначення оптимальної тривалості пероральної антикоагулянтної терапії у пацієнтів з венозним тромбозом слід використовувати параметри кінетики D-димеру. Збереження підвищених рівнів D-димеру у плазмі через 1 місяць після припинення терапії антикоагулянтами значно збільшує ризик повторних тяжких тромботичних ускладнень. Таким чином, У клінічній практиці D-димер може використовуватися як знак здатності організму до гіперкоагуляційних та ендогенних фібринолізів, більш високі рівні яких характерні для тромбозів. Цей позитивний тест має негативну прогностичну цінність у пацієнтів із тромбозом глибоких вен нижніх кінцівок та ПЕ. У амбулаторних хворих цей тест є додатковим інструментом, включеним у більшість алгоритмів для відстеження, щоб унеможливити діагностику тромбозу глибоких вен. Доцільно наказувати визначення D-димеру під час вагітності, при якому рівень D-димеру плазми поступово збільшується та має слабкий прогностичний момент, щоб виключити діагностику тромбозу глибоких вен після 20 тижнів вагітності. Під час пологів швидкість D-димеру зазвичай значно зростає, а потім швидко знижується на третій день після народження і поступово повертається приблизно через 4 тижні. D-димер є чутливим маркером для визначення дисемінованої внутрішньосудинної коагуляції (DIC), і є можливість оцінити потенційний ризик у пацієнтів з DIC та розпочати терапію для моніторингу динаміки. Було встановлено, що D-димер є незалежним фактором ризику серцево-судинної смертності та разом з іншими тромбоцитами може відігравати роль потенційних факторів ризику розвитку ішемічної хвороби серця (ІХС). Будьте обережні. Ефективно прийняти рішення про те, що для лабораторної діагностики та D-димеру для тромбозу оцінка ймовірності заснована на доступних клінічних ознаках, підрахунок з кульками (точки високого ризику на 3, помірні – 1 або 2, низькі – менше 0 та [скориговані Уеллсом та ін. . Lancet 1997; 350: 1795-98]): онкологічні захворювання (1 бал); параліч, нещодавнє використання гіпсу (1 бал); нещодавня іммобілізація чи хірургічне втручання (1 бал); біль вздовж глибоких вен (1 бал); набряк кінцівок (1 бал); різниця в колі телят однієї ноги на 3 см більша, ніж інша (1 бал); набряк із появою ями під тиском (1 бал); поверхневі вени (1 бал); раніше зареєстрований TVP [ T romboza Енос Pрофунду - тромбоз глибоких вен] (1 бал); можливий альтернативний діагноз (-2 бали); Обмеження на використання D-димеру. D-димер може бути негативним в PE, якщо потік старий (2 тижні або більше після утворення тромбу), і якщо потік дуже малий. D-димер може бути неправильно заповнений, якщо є великий титр IgM. D-димер має обмежене застосування для виключення DVT та PE: до 30 днів після операції; вік старше 75 - 80 років; знає вагітність; онкологія; лікарняні пацієнти; у пацієнтів із лізисною терапією; у пацієнтів із захворюваннями крові. Пам'ятайте, що для вимірювання результатів (D-димер) слід ставитися з обережністю до пацієнтів із супутніми захворюваннями з можливим збільшенням D-димеру: запальними процесами, у ранньому післяопераційному періоді, серцево-судинними захворюваннями, людьми старше 75-80 років, діабет та інші . У цих випадках рекомендується негайно розпочати діагностику за допомогою ультразвуку. Якщо межа перевищена, потрібне підтвердження діагнозу за допомогою ультразвуку, комп'ютерної спіральної томографії або магніторезонансної венографії. У зв'язку з поступовим збільшенням D-димеру під час вагітності економічно неможливо виміряти його, щоб унеможливити тромбоз через пряму необхідність візуальних досліджень. Рекомендовані значенняКонцентрації D-димеру в плазмі/сироватці/цілісній крові здорових людей через відсутність тромботичного ризику: кількісний аналіз - 110 до 300 нг/мл (відповідно до інших здорових людей концентрація не перевищує 500 нг/мл = 0,5 г/мл , тобто. граничне значення D-димеру становить 500 нг/мл); для тестів на якість – рівень поперечного перерізу (не виявлено). В даний час немає остаточної стандартизації одиниць: фібриноген може бути використаний еквівалентними одиницями (фібриногенним еквівалентним пристроєм, ФЕУ) до величини обрізання за відсутності венозної тромбоемболії 0,4-0,5 мг/л (мікрограм/мл) або 400-500 ; та блок з D-димеру (D-димер блок DDU) до рівня відсікання 0,25 мг/л (мкг/мл) або 250 нг/мл. Ці блоки відрізняються вдвічі, тому результати різних випробувань слід порівнювати з обережністю. Слід зазначити, що граничні значення для діагностики ТГВ і ПЕ для вагітних жінок не визначені, а критерії ймовірності пріоритету не розроблені. D-димер встановленоімунохімічні методи Для лабораторної діагностики стадії D-димеру нині використовуються три методи: аглютинація мікролатексу, імуноферментне дослідження ферменту (ELISA) та імунохроматографія. Визначення рівня D-димеру може бути виконано: у плазмі крові, цільної крові, у сироватці крові (але тільки за умови повного зсідання крові та запобігання фібринолізу у зразку). Вимір бажано проводити з використанням методів з високою чутливістю (імунотурбідиметрія з латексним посиленням) та оцінювати за граничним значенням - значення результату, яке дозволяє ідентифікувати людей без хвороб. Значення контрольної точки визначається попередніх дослідженнях, підтверджених клінічної практикою та ідентифікованих виробником реагентів. Таким чином, у популяції реагенту LIA-тесту (Stago) D-димеру це значення становить 0,5 мкг/мл в цілому, але воно залежить від віку. Результат виміру нижче граничної точки дозволяє виключити присутність ТГВ та ПЕ у пацієнта з ймовірністю 95-98%, а не пізніше з дорогими дослідженнями зображень.

A. Перерахунок на мг або мкг/мл.

1. Ліки зазвичай призначають мг або мкг, але, на жаль, не всі ліки позначені стандартним чином.

   Форум для екологів

   Часто одиниці мають бути перераховані.

2. Препарат, позначений х% містить х грам в децилітрі; переверни 10 * x = кількість грамів на літр чи міліграм на 1 мілілітр розчину.

а.Приклад: 25% розчин маніту містить 25 г/дл або 250 г/л або 250 мг/мл.

б.Приклад: 2%-ний розчин лідокаїну містить 2 г/дл або 20 г/л або 20 мг/мл.

Концентрація, зазначена у вигляді розведення, перетворюється на мг/мл або мкг/мл відповідно до двох правил:

1: 1000 = 1 г/1000 мл = 1 мг/мл

1: 1, 000, 000 = 1 г/1 мільйон мл = 1 мкг/мл

Наприклад, адреналін реанімації вивільняється як 1:10 000. Таким чином, одна десята становить від 1:1000, що становить 1 мг/мл, тому 1:10, 000 = 0,1 мг/мл (100 мкг/мл).

б.Приклад: регіональна анестезія проводиться адреналіном місцевого анестетика, який додається шляхом розведення 1:200000.

З 1: 1 000 000 1 мкг/мл і ця концентрація в 5 разів вища (1 мільйон/200 тисяч = 5), потрібна концентрація адреналіну в 5 мкг/мл.

Серцево-судинні препарати:

сторінки: 1 23

Нижче ви знайдете програму, яка здійснює переведення одиниць обсягу. Об'єм - кількісна характеристика простору, який займає тіло або речовина. Обсяг тіла чи місткість судини визначається його формою та лінійними розмірами.

Чому так важливий переведення одиниць обсягу?

Це необхідно як для шкільних та університетських дисциплін, так і для суто практичних процесів.

Якщо одиниці не перебувають у єдиній системі, отримати правильний результат буде неможливо. Тому доводиться переводити одні одиниці обсягу до інших, наприклад, літри в мілілітри. Або літри в галони. Втім, це вже другий момент – практичний.

Одиниці обсягу для різних країн свої. Десь шкалики та чарки, десь барелі тощо.

Конвертер одиниць концентрації газів

Так, існує єдина система вимірювання, але багато промислових моментів і товарів продовжують вимірюватися в національній системі. Тому наш конвертер обсягу допоможе вам зрозуміти, що до чого.

Переклад одиниць обсягу – цікаві факти

• Галони, які мають «ходіння» у Сполучених Штатах Америки та великобританські галони трохи відрізняються один від одного!
• Серед «об'ємних» величин зустрічаються такі, як кварта, корд, бушель, кубічний дюйм, борд-фут, хогсхед, шалдрон і кубічний ярд.

  До речі, навіть це далеко не повний список всіх одиниць, що зустрічаються у світі.

Довідник фізичних величин: Кількість речовини, концентрація

Кількість речовини (моль речовини) · Молярна концентрація речовини · Моляльність речовини · Масова концентрація речовини · Масова частка речовини · Об'ємна частка речовини · Перерахунок між масовою концентрацією та масовою та об'ємною частками речовини для газів · Співвідношення між масовою концентрацією та масовою часткою для різних газів

Кількість речовини (моль речовини)

Молярна концентрація речовини

Моляльність речовини

Масова концентрація речовини

Масова частка речовини

Об'ємна частка речовини

Перерахунок між масовою концентрацією та масовою та об'ємною частками речовини для газів

106 ppm = 1 г/г – чиста речовина.

1 моль газу займає об'єм 24,04 л при 20 С і тиску 101325 Па

Тоді 106 ppm = 1 г/г = 1 (М/24,04) * 1000
1 ppm = М/24,04 мг/м3

Де: М- молярна маса газу, г/моль; Р- Тиск газу, Па (мм.рт.ст.);

- Нормальний тиск газу; 101325 Па (760 мм.рт.ст.).

Співвідношення між масовою концентрацією та масовою часткою для різних газів

(T = 20 С, Р = 101,3 кПа).

Газмг/м3
1 ppmг/м3
1 %

Конвертер довжини та відстані Конвертер маси Конвертер мір об'єму сипких продуктів і продуктів харчування Конвертер площі Конвертер об'єму та одиниць вимірювання в кулінарних рецептах Конвертер температури Конвертер тиску, механічної напруги, модуля Юнга Конвертер енергії та роботи Конвертер сили Конвертер сили Конвертер часу теплової ефективності та паливної економічності Конвертер чисел у різних системах числення Конвертер одиниць вимірювання кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягу та взуття Розміри чоловічого одягу та взуття Конвертер кутової швидкості та частоти обертання Конвертер прискорення Конвертер кутового прискорення Конвертер густини Конвертер питомого об'єму Конвертер Конвертер обертального моменту Конвертер питомої теплоти згоряння (за масою) Конвертер щільності енергії та питомої теплоти згоряння палива (за об'ємом) Конвертер різниці температур Конвертер коефіцієнта теплового розширення Конвертер термічного опору Конвертер питомої теплопровідності Конвертер питомої теплоємності Конвертер коефіцієнта тепловіддачі Конвертер об'ємної витрати Конвертер масової витрати Конвертер молярної витрати Конвертер щільності потоку маси Конвертер молярної концентрації Конвертер масової концентрації в розчині Конвертер динамічної (абсолютної) в'язкості Конвертер кінематичної в'язкості Конвертер поверхневого натягу Конвертер поверхневого натягу чутливості мікрофонів Конвертер рівня звукового тиску (SPL) Конвертер рівня звукового тиску з можливістю вибору опорного тиску Конвертер яскравості Конвертер сили світла Конвертер освітленості Конвертер роздільної здатності в комп'ютерній графіці Конвертер частоти та довжини хвилі Оптична сила в діоптріях та фокусна відстань Оптична сила в діоптріях та збільшення лін електричного заряду Конвертер лінійної щільності заряду Конвертер поверхневої щільності заряду Конвертер об'ємної щільності заряду Конвертер електричного струму Конвертер лінійної щільності струму Конвертер напруженості електричного поля Конвертер електричного потенціалу і напруги ой провідності Електрична ємність Конвертер індуктивності Конвертер Американського калібру проводів Рівні в dBm (дБм або дБмВт), dBV (дБВ), ватах та ін. одиницях Конвертер магніторушійної сили Конвертер напруженості магнітного поля Конвертер магнітного потоку Конвертер магнітної індукції Радіація. Конвертер потужності поглиненої дози іонізуючого випромінювання Радіоактивність. Конвертер радіоактивного розпаду Радіація. Конвертер експозиційної дози. Конвертер поглиненої дози Конвертер десяткових приставок Передача даних Конвертер одиниць типографіки та обробки зображень Конвертер одиниць вимірювання об'єму лісоматеріалів Обчислення молярної маси Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

1 грам на кубічний метр [г/м³] = 1 міліграм на літр [мг/л]

Вихідна величина

Перетворена величина

кілограм на кубічний метр кілограм на кубічний сантиметр грам на кубічний метр грам на кубічний сантиметр грам на кубічний міліметр міліграм на кубічний метр міліграм на кубічний сантиметр міліграм на кубічний міліметр ексаграм на літр петаграм на літр тераграм на літр гіга гектограм на літр декаграм на літр грам на літр дециграм на літр сантиграм на літр міліграм на літр мікрограм на літр нанограм на літр пікограм на літр фемтограм на літр аттограм на літр фунт на кубічний дюйм фунт на кубічний фут фунт на куб. ) фунт на галон (брит.) унція на кубічний дюйм унція на кубічний фут унція на галон (США) унція на галон (брит.) гран на галон (США) гран на галон (брит.) гран на кубічний фут коротка тонна на кубічний ярд довга тонна на кубічний ярд склад на кубічний фут середня щільність Землі склад на кубічний дюйм склад на кубічний ярд Планківська щільність

Лінійна щільність заряду

Детальніше про щільність

Загальні відомості

Щільність - властивість, що визначає скільки речовини за масою посідає одиницю обсягу. У системі СІ щільність вимірюють в кг/м³, але також використовуються інші одиниці, наприклад г/см³, кг/л та інші. У побуті найчастіше використовують дві рівнозначні величини: г/см³ і кг/мл.

Чинники, що впливають на густину речовини

Щільність однієї і тієї ж речовини залежить від температури та тиску. Зазвичай, що вище тиск, тим більше щільно утрамбовані молекули, що збільшує щільність. У більшості випадків збільшення температури, навпаки, збільшує відстань між молекулами та зменшує щільність. У деяких випадках ця залежність – зворотна. Щільність льоду, наприклад, менша за щільність води, незважаючи на те, що лід холодніший за воду. Пояснити це можна молекулярною структурою льоду. Багато речовин при переході від рідкого до твердого агрегатного стану змінюють молекулярну структуру так, що відстань між молекулами зменшується, і щільність, відповідно, збільшується. Під час утворення льоду молекули вишиковуються в кристалічну структуру і відстань між ними, навпаки, збільшується. При цьому тяжіння між молекулами змінюється, щільність зменшується, а обсяг збільшується. Взимку необхідно не забувати про цю властивість льоду – якщо вода у водопровідних трубах замерзає, то їх може розірвати.

Щільність води

Якщо щільність матеріалу, з якого зроблений предмет, більша за щільність води, то він повністю занурюється у воду. Матеріали з щільністю меншою, ніж у води, навпаки спливають на поверхню. Хороший приклад - лід із меншою щільністю, ніж вода, що спливає у склянці на поверхню води та інших напоїв, що складаються здебільшого з води. Ми часто використовуємо цю властивість речовин у повсякденному житті. Наприклад, при конструюванні корпусів суден використовують матеріали із щільністю вище за щільність води. Оскільки матеріали із щільністю вище, ніж щільність води, тонуть, у корпусі судна завжди створюються наповнені повітрям порожнини, оскільки щільність повітря набагато нижча за щільність води. З іншого боку, іноді необхідно, щоб предмет тонув у воді – для цього вибирають матеріали з більшою щільністю, ніж у води. Наприклад, щоб завантажити на достатню глибину легку наживку під час риболовлі, рибалки прив'язують до волосіні грузило з матеріалів, що мають високу щільність, наприклад, свинцю.

Олія, жир і нафта залишаються на поверхні води, тому що їх щільність нижче за щільність води. Завдяки цій властивості, пролиту в океані нафту набагато легше прибирати. Якби вона змішувалася з водою або опускалася на морське дно, вона завдавала б ще більшої шкоди морській екосистемі. У кулінарії також використовують цю властивість, але не нафти, звичайно, а жиру. Наприклад, дуже легко видалити зайвий жир із супу, оскільки він спливає на поверхню. Якщо суп охолодити в холодильнику, то жир застигає, і його ще легше прибрати з поверхні ложкою, шумівкою або навіть виделкою. Таким же способом його видаляють з холодця та заливного. Це зменшує калорійність та вміст холестерину в продукті.

Інформацію про густину рідин використовують і під час приготування напоїв. Багатошарові коктейлі роблять із рідин різної щільності. Зазвичай, рідини з меншою щільністю акуратно наливають на рідини вищої щільності. Можна також використовувати скляну паличку для коктейлю або барну ложку і повільно наливати рідину. Якщо не поспішати і робити все акуратно, то вийде чудовий багатошаровий напій. Цей спосіб можна використовувати з желе або заливними стравами, хоча, якщо дозволяє час, простіше охолодити кожен шар окремо, наливаючи новий шар тільки після того, як нижній шар затвердів.

У деяких випадках менша густина жиру, навпаки, заважає. Продукти з високим вмістом жиру часто погано поєднуються з водою і утворюють окремий шар, погіршуючи цим не тільки вид, але й смак продукту. Наприклад, у холодних десертах та фруктових коктейлях жирні молочні продукти іноді відокремлюються від нежирних, таких як вода, лід та фрукти.

Щільність солоної води

Щільність води залежить від вмісту домішок. У природі та в побуті рідко зустрічається чиста вода H 2 O без домішок – найчастіше у ній містяться солі. Хороший приклад – морська вода. Її щільність вища, ніж у прісної, тому прісна вода зазвичай плаває на поверхні солоної води. Звичайно, побачити це явище у звичайних умовах складно, але якщо прісна вода укладена в оболонку, наприклад, у гумову кулю, то це добре видно, оскільки ця куля спливає на поверхню. Наше тіло – теж свого роду оболонка, наповнена прісною водою. Ми складаємося з води від 45% до 75% - цей відсоток зменшується з віком та зі збільшенням ваги та кількості жиру в організмі. Вміст жиру щонайменше 5% від маси тіла. У здорових людей в організмі до 10% жиру, якщо вони багато займаються спортом, до 20%, якщо у них нормальна вага, і від 25% і вище, якщо вони страждають на ожиріння.

Якщо ми спробуємо не плисти, а просто триматися на поверхні води, то зауважимо, що в солоній воді це робити простіше, тому що її щільність вища за щільність прісної води і жиру, що міститься в нашому тілі. Концентрація солі в Мертвому морі в 7 разів перевищує середню концентрацію солі в океанах світу, і воно відоме у всьому світі тим, що люди можуть легко триматися на поверхні води і не тонути. Хоча, думати, що загинути у цьому морі неможливо – помилково. Насправді щороку у цьому морі гинуть люди. Високий вміст солі робить воду небезпечною, якщо вона потрапляє в рот, ніс і в очі. Якщо наковтатися такої води, можна отримати хімічний опік - у важких випадках таких невдалих плавців госпіталізують.

Щільність повітря

Також як і у випадку з водою, тіла з щільністю нижче щільності повітря мають позитивну плавучість, тобто злітають. Хороший приклад такої речовини – гелій. Його щільність дорівнює 0,000178 г/см³, тоді як щільність повітря приблизно дорівнює 0,001293 г/см³. Можна побачити, як гелій злітає в повітрі, якщо наповнити ним повітряну кульку.

Щільність повітря зменшується у міру того, як збільшується його температура. Цю властивість гарячого повітря використовують у повітряних кулях. Куля на фотографії в стародавньому місті Теотіуокан індіанців Майя в Мексиці наповнена гарячим повітрям, що має щільність менше, ніж щільність навколишнього ранкового повітря. Саме тому куля летить на досить великій висоті. Поки куля пролітає над пірамідами, повітря в ній остигає, і її знову нагрівають за допомогою газового пальника.

Обчислення густини

Часто щільність речовин вказують для стандартних умов, тобто для температури 0 ° C та тиску 100 кПа. У навчальних та довідкових посібниках зазвичай можна знайти таку щільність для речовин, які часто зустрічаються в природі. Деякі приклади наведено у таблиці нижче. У деяких випадках таблиці недостатньо і густину необхідно обчислити вручну. І тут масу ділять обсяг тіла. Масу легко знайти за допомогою вагів. Щоб дізнатися про об'єм тіла стандартної геометричної форми, можна використовувати формули для обчислення об'єму. Об'єм рідин і сипких речовин можна знайти, наповнивши речовиною вимірювальну чашку. Для складніших обчислень використовують метод витіснення рідини.

Метод витіснення рідини

Для обчислення об'єму таким способом спочатку наливають певну кількість води в мірну посудину і поміщають до повного занурення тіло, обсяг якого необхідно обчислити. Об'єм тіла дорівнює різниці об'єму води без тіла, і з ним. Вважається, що це правило вивів Архімед. Виміряти об'єм у такий спосіб можна тільки в тому випадку, якщо тіло не поглинає воду і не псується від води. Наприклад, ми не вимірюватимемо методом витіснення рідини об'єм фотоапарата або виробів з тканини.

Невідомо, наскільки ця легенда відображає реальні події, але вважається, що цар Гієрон II дав Архімеду завдання визначити, чи зроблено його корону з чистого золота. Цар підозрював, що його ювелір вкрав частину золота, виділеного на корону, і натомість зробив корону з дешевшого сплаву. Архімед міг легко визначити цей обсяг, розплавивши корону, але цар наказав йому знайти спосіб це зробити, не пошкодивши корони. Вважається, що Архімед знайшов вирішення цього завдання, коли приймав ванну. Занурившись у воду, він помітив, що його тіло витіснило певну кількість води, і зрозумів, що об'єм витісненої води дорівнює об'єму тіла у воді.

Порожнисті тіла

Деякі природні та штучні матеріали складаються з порожнистих усередині частинок, або з частинок настільки маленьких, що ці речовини поводяться як рідини. У другому випадку між частинками залишається порожнє місце, заповнене повітрям, рідиною або іншою речовиною. Іноді це місце залишатиметься порожнім, тобто воно заповнене вакуумом. Приклад таких речовин - пісок, сіль, зерно, сніг та гравій. Об'єм таких матеріалів можна визначити, вимірявши загальний об'єм і віднімаючи з нього певний геометричними обчисленнями обсяг порожнин. Цей спосіб зручний, якщо форма частинок більш-менш однорідна.

Для деяких матеріалів кількість порожнього місця залежить від того, наскільки щільно втрамбовані частинки. Це ускладнює обчислення, оскільки завжди легко визначити, скільки порожнього місця між частинками.

Таблиця щільностей часто зустрічаються у природі речовин

Речовина	Щільність, г/см³
Рідини
Вода за температури 20 °C	0,998
Вода за температури 4 °C	1,000
Бензин	0,700
Молоко	1,03
Ртуть	13,6
Тверді речовини
Лід при температурі 0°C	0,917
Магній	1,738
Алюміній	2,7
Залізо	7,874
Мідь	8,96
Свинець	11,34
Уран	19,10
Золото	19,30
Платина	21,45
Осмій	22,59
Гази при нормальній температурі та тиску
Водень	0,00009
Гелій	0,00018
Монооксид вуглецю	0,00125
Азот	0,001251
Повітря	0,001293
Вуглекислий газ	0,001977

Щільність та маса

У деяких галузях, наприклад в авіації, необхідно використовувати якомога легші матеріали. Так як матеріали низької густини також мають низьку масу, в таких ситуаціях намагаються використовувати матеріали з найменшою густиною. Так, наприклад, густина алюмінію всього 2,7 г/см³, у той час як густина сталі дорівнює від 7,75 до 8,05 г/см³. Саме завдяки низькій щільності в 80% корпусу літаків використовують алюміній та його сплави. Звичайно, при цьому варто не забувати про міцність - сьогодні мало хто робить літаки з дерева, шкіри та інших легких, але маломіцних матеріалів.

Чорні діри

З іншого боку, що вище маса речовини даний обсяг - то вища щільність. Чорні дірки – приклад фізичних тіл з дуже маленьким об'ємом та величезною масою, а відповідно – і величезною щільністю. Таке астрономічне тіло поглинає світло та інші тіла, що знаходяться досить близько від нього. Найбільші чорні дірки називають надмасивними.

Ви вагаєтесь у перекладі одиниці виміру з однієї мови на іншу? Колеги готові допомогти вам. Опублікуйте питання у TCTermsі протягом кількох хвилин ви отримаєте відповідь.

Конвертер довжини та відстані Конвертер маси Конвертер мір об'єму сипких продуктів і продуктів харчування Конвертер площі Конвертер об'єму та одиниць вимірювання в кулінарних рецептах Конвертер температури Конвертер тиску, механічної напруги, модуля Юнга Конвертер енергії та роботи Конвертер сили Конвертер сили Конвертер часу теплової ефективності та паливної економічності Конвертер чисел у різних системах числення Конвертер одиниць вимірювання кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягу та взуття Розміри чоловічого одягу та взуття Конвертер кутової швидкості та частоти обертання Конвертер прискорення Конвертер кутового прискорення Конвертер густини Конвертер питомого об'єму Конвертер Конвертер обертального моменту Конвертер питомої теплоти згоряння (за масою) Конвертер щільності енергії та питомої теплоти згоряння палива (за об'ємом) Конвертер різниці температур Конвертер коефіцієнта теплового розширення Конвертер термічного опору Конвертер питомої теплопровідності Конвертер питомої теплоємності Конвертер коефіцієнта тепловіддачі Конвертер об'ємної витрати Конвертер масової витрати Конвертер молярної витрати Конвертер щільності потоку маси Конвертер молярної концентрації Конвертер масової концентрації в розчині Конвертер динамічної (абсолютної) в'язкості Конвертер кінематичної в'язкості Конвертер поверхневого натягу Конвертер поверхневого натягу чутливості мікрофонів Конвертер рівня звукового тиску (SPL) Конвертер рівня звукового тиску з можливістю вибору опорного тиску Конвертер яскравості Конвертер сили світла Конвертер освітленості Конвертер роздільної здатності в комп'ютерній графіці Конвертер частоти та довжини хвилі Оптична сила в діоптріях та фокусна відстань Оптична сила в діоптріях та збільшення лін електричного заряду Конвертер лінійної щільності заряду Конвертер поверхневої щільності заряду Конвертер об'ємної щільності заряду Конвертер електричного струму Конвертер лінійної щільності струму Конвертер напруженості електричного поля Конвертер електричного потенціалу і напруги ой провідності Електрична ємність Конвертер індуктивності Конвертер Американського калібру проводів Рівні в dBm (дБм або дБмВт), dBV (дБВ), ватах та ін. одиницях Конвертер магніторушійної сили Конвертер напруженості магнітного поля Конвертер магнітного потоку Конвертер магнітної індукції Радіація. Конвертер потужності поглиненої дози іонізуючого випромінювання Радіоактивність. Конвертер радіоактивного розпаду Радіація. Конвертер експозиційної дози. Конвертер поглиненої дози Конвертер десяткових приставок Передача даних Конвертер одиниць типографіки та обробки зображень Конвертер одиниць вимірювання об'єму лісоматеріалів Обчислення молярної маси Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

1 мікрограм на літр [мкг/л] = 0,001 міліграм на літр [мг/л]

Вихідна величина

Перетворена величина

кілограм на кубічний метр кілограм на кубічний сантиметр грам на кубічний метр грам на кубічний сантиметр грам на кубічний міліметр міліграм на кубічний метр міліграм на кубічний сантиметр міліграм на кубічний міліметр ексаграм на літр петаграм на літр тераграм на літр гіга гектограм на літр декаграм на літр грам на літр дециграм на літр сантиграм на літр міліграм на літр мікрограм на літр нанограм на літр пікограм на літр фемтограм на літр аттограм на літр фунт на кубічний дюйм фунт на кубічний фут фунт на куб. ) фунт на галон (брит.) унція на кубічний дюйм унція на кубічний фут унція на галон (США) унція на галон (брит.) гран на галон (США) гран на галон (брит.) гран на кубічний фут коротка тонна на кубічний ярд довга тонна на кубічний ярд склад на кубічний фут середня щільність Землі склад на кубічний дюйм склад на кубічний ярд Планківська щільність

Лінійна щільність заряду

Детальніше про щільність

Загальні відомості

Щільність - властивість, що визначає скільки речовини за масою посідає одиницю обсягу. У системі СІ щільність вимірюють в кг/м³, але також використовуються інші одиниці, наприклад г/см³, кг/л та інші. У побуті найчастіше використовують дві рівнозначні величини: г/см³ і кг/мл.

Чинники, що впливають на густину речовини

Щільність однієї і тієї ж речовини залежить від температури та тиску. Зазвичай, що вище тиск, тим більше щільно утрамбовані молекули, що збільшує щільність. У більшості випадків збільшення температури, навпаки, збільшує відстань між молекулами та зменшує щільність. У деяких випадках ця залежність – зворотна. Щільність льоду, наприклад, менша за щільність води, незважаючи на те, що лід холодніший за воду. Пояснити це можна молекулярною структурою льоду. Багато речовин при переході від рідкого до твердого агрегатного стану змінюють молекулярну структуру так, що відстань між молекулами зменшується, і щільність, відповідно, збільшується. Під час утворення льоду молекули вишиковуються в кристалічну структуру і відстань між ними, навпаки, збільшується. При цьому тяжіння між молекулами змінюється, щільність зменшується, а обсяг збільшується. Взимку необхідно не забувати про цю властивість льоду – якщо вода у водопровідних трубах замерзає, то їх може розірвати.

Щільність води

Якщо щільність матеріалу, з якого зроблений предмет, більша за щільність води, то він повністю занурюється у воду. Матеріали з щільністю меншою, ніж у води, навпаки спливають на поверхню. Хороший приклад - лід із меншою щільністю, ніж вода, що спливає у склянці на поверхню води та інших напоїв, що складаються здебільшого з води. Ми часто використовуємо цю властивість речовин у повсякденному житті. Наприклад, при конструюванні корпусів суден використовують матеріали із щільністю вище за щільність води. Оскільки матеріали із щільністю вище, ніж щільність води, тонуть, у корпусі судна завжди створюються наповнені повітрям порожнини, оскільки щільність повітря набагато нижча за щільність води. З іншого боку, іноді необхідно, щоб предмет тонув у воді – для цього вибирають матеріали з більшою щільністю, ніж у води. Наприклад, щоб завантажити на достатню глибину легку наживку під час риболовлі, рибалки прив'язують до волосіні грузило з матеріалів, що мають високу щільність, наприклад, свинцю.

Олія, жир і нафта залишаються на поверхні води, тому що їх щільність нижче за щільність води. Завдяки цій властивості, пролиту в океані нафту набагато легше прибирати. Якби вона змішувалася з водою або опускалася на морське дно, вона завдавала б ще більшої шкоди морській екосистемі. У кулінарії також використовують цю властивість, але не нафти, звичайно, а жиру. Наприклад, дуже легко видалити зайвий жир із супу, оскільки він спливає на поверхню. Якщо суп охолодити в холодильнику, то жир застигає, і його ще легше прибрати з поверхні ложкою, шумівкою або навіть виделкою. Таким же способом його видаляють з холодця та заливного. Це зменшує калорійність та вміст холестерину в продукті.

Інформацію про густину рідин використовують і під час приготування напоїв. Багатошарові коктейлі роблять із рідин різної щільності. Зазвичай, рідини з меншою щільністю акуратно наливають на рідини вищої щільності. Можна також використовувати скляну паличку для коктейлю або барну ложку і повільно наливати рідину. Якщо не поспішати і робити все акуратно, то вийде чудовий багатошаровий напій. Цей спосіб можна використовувати з желе або заливними стравами, хоча, якщо дозволяє час, простіше охолодити кожен шар окремо, наливаючи новий шар тільки після того, як нижній шар затвердів.

У деяких випадках менша густина жиру, навпаки, заважає. Продукти з високим вмістом жиру часто погано поєднуються з водою і утворюють окремий шар, погіршуючи цим не тільки вид, але й смак продукту. Наприклад, у холодних десертах та фруктових коктейлях жирні молочні продукти іноді відокремлюються від нежирних, таких як вода, лід та фрукти.

Щільність солоної води

Щільність води залежить від вмісту домішок. У природі та в побуті рідко зустрічається чиста вода H 2 O без домішок – найчастіше у ній містяться солі. Хороший приклад – морська вода. Її щільність вища, ніж у прісної, тому прісна вода зазвичай плаває на поверхні солоної води. Звичайно, побачити це явище у звичайних умовах складно, але якщо прісна вода укладена в оболонку, наприклад, у гумову кулю, то це добре видно, оскільки ця куля спливає на поверхню. Наше тіло – теж свого роду оболонка, наповнена прісною водою. Ми складаємося з води від 45% до 75% - цей відсоток зменшується з віком та зі збільшенням ваги та кількості жиру в організмі. Вміст жиру щонайменше 5% від маси тіла. У здорових людей в організмі до 10% жиру, якщо вони багато займаються спортом, до 20%, якщо у них нормальна вага, і від 25% і вище, якщо вони страждають на ожиріння.

Якщо ми спробуємо не плисти, а просто триматися на поверхні води, то зауважимо, що в солоній воді це робити простіше, тому що її щільність вища за щільність прісної води і жиру, що міститься в нашому тілі. Концентрація солі в Мертвому морі в 7 разів перевищує середню концентрацію солі в океанах світу, і воно відоме у всьому світі тим, що люди можуть легко триматися на поверхні води і не тонути. Хоча, думати, що загинути у цьому морі неможливо – помилково. Насправді щороку у цьому морі гинуть люди. Високий вміст солі робить воду небезпечною, якщо вона потрапляє в рот, ніс і в очі. Якщо наковтатися такої води, можна отримати хімічний опік - у важких випадках таких невдалих плавців госпіталізують.

Щільність повітря

Також як і у випадку з водою, тіла з щільністю нижче щільності повітря мають позитивну плавучість, тобто злітають. Хороший приклад такої речовини – гелій. Його щільність дорівнює 0,000178 г/см³, тоді як щільність повітря приблизно дорівнює 0,001293 г/см³. Можна побачити, як гелій злітає в повітрі, якщо наповнити ним повітряну кульку.

Щільність повітря зменшується у міру того, як збільшується його температура. Цю властивість гарячого повітря використовують у повітряних кулях. Куля на фотографії в стародавньому місті Теотіуокан індіанців Майя в Мексиці наповнена гарячим повітрям, що має щільність менше, ніж щільність навколишнього ранкового повітря. Саме тому куля летить на досить великій висоті. Поки куля пролітає над пірамідами, повітря в ній остигає, і її знову нагрівають за допомогою газового пальника.

Обчислення густини

Часто щільність речовин вказують для стандартних умов, тобто для температури 0 ° C та тиску 100 кПа. У навчальних та довідкових посібниках зазвичай можна знайти таку щільність для речовин, які часто зустрічаються в природі. Деякі приклади наведено у таблиці нижче. У деяких випадках таблиці недостатньо і густину необхідно обчислити вручну. І тут масу ділять обсяг тіла. Масу легко знайти за допомогою вагів. Щоб дізнатися про об'єм тіла стандартної геометричної форми, можна використовувати формули для обчислення об'єму. Об'єм рідин і сипких речовин можна знайти, наповнивши речовиною вимірювальну чашку. Для складніших обчислень використовують метод витіснення рідини.

Метод витіснення рідини

Для обчислення об'єму таким способом спочатку наливають певну кількість води в мірну посудину і поміщають до повного занурення тіло, обсяг якого необхідно обчислити. Об'єм тіла дорівнює різниці об'єму води без тіла, і з ним. Вважається, що це правило вивів Архімед. Виміряти об'єм у такий спосіб можна тільки в тому випадку, якщо тіло не поглинає воду і не псується від води. Наприклад, ми не вимірюватимемо методом витіснення рідини об'єм фотоапарата або виробів з тканини.

Невідомо, наскільки ця легенда відображає реальні події, але вважається, що цар Гієрон II дав Архімеду завдання визначити, чи зроблено його корону з чистого золота. Цар підозрював, що його ювелір вкрав частину золота, виділеного на корону, і натомість зробив корону з дешевшого сплаву. Архімед міг легко визначити цей обсяг, розплавивши корону, але цар наказав йому знайти спосіб це зробити, не пошкодивши корони. Вважається, що Архімед знайшов вирішення цього завдання, коли приймав ванну. Занурившись у воду, він помітив, що його тіло витіснило певну кількість води, і зрозумів, що об'єм витісненої води дорівнює об'єму тіла у воді.

Порожнисті тіла

Деякі природні та штучні матеріали складаються з порожнистих усередині частинок, або з частинок настільки маленьких, що ці речовини поводяться як рідини. У другому випадку між частинками залишається порожнє місце, заповнене повітрям, рідиною або іншою речовиною. Іноді це місце залишатиметься порожнім, тобто воно заповнене вакуумом. Приклад таких речовин - пісок, сіль, зерно, сніг та гравій. Об'єм таких матеріалів можна визначити, вимірявши загальний об'єм і віднімаючи з нього певний геометричними обчисленнями обсяг порожнин. Цей спосіб зручний, якщо форма частинок більш-менш однорідна.

Для деяких матеріалів кількість порожнього місця залежить від того, наскільки щільно втрамбовані частинки. Це ускладнює обчислення, оскільки завжди легко визначити, скільки порожнього місця між частинками.

Таблиця щільностей часто зустрічаються у природі речовин

Речовина	Щільність, г/см³
Рідини
Вода за температури 20 °C	0,998
Вода за температури 4 °C	1,000
Бензин	0,700
Молоко	1,03
Ртуть	13,6
Тверді речовини
Лід при температурі 0°C	0,917
Магній	1,738
Алюміній	2,7
Залізо	7,874
Мідь	8,96
Свинець	11,34
Уран	19,10
Золото	19,30
Платина	21,45
Осмій	22,59
Гази при нормальній температурі та тиску
Водень	0,00009
Гелій	0,00018
Монооксид вуглецю	0,00125
Азот	0,001251
Повітря	0,001293
Вуглекислий газ	0,001977

Щільність та маса

У деяких галузях, наприклад в авіації, необхідно використовувати якомога легші матеріали. Так як матеріали низької густини також мають низьку масу, в таких ситуаціях намагаються використовувати матеріали з найменшою густиною. Так, наприклад, густина алюмінію всього 2,7 г/см³, у той час як густина сталі дорівнює від 7,75 до 8,05 г/см³. Саме завдяки низькій щільності в 80% корпусу літаків використовують алюміній та його сплави. Звичайно, при цьому варто не забувати про міцність - сьогодні мало хто робить літаки з дерева, шкіри та інших легких, але маломіцних матеріалів.

Чорні діри

З іншого боку, що вище маса речовини даний обсяг - то вища щільність. Чорні дірки – приклад фізичних тіл з дуже маленьким об'ємом та величезною масою, а відповідно – і величезною щільністю. Таке астрономічне тіло поглинає світло та інші тіла, що знаходяться досить близько від нього. Найбільші чорні дірки називають надмасивними.

Ви вагаєтесь у перекладі одиниці виміру з однієї мови на іншу? Колеги готові допомогти вам. Опублікуйте питання у TCTermsі протягом кількох хвилин ви отримаєте відповідь.

При аналізі сумішей різних газівз метою визначення їх якісного та кількісного складу користуються наступними основними одиницями виміру:
- «мг/м 3»;
- "ppm" або "млн -1";
- «% про. буд.»;
- "% НКПР".

Масова концентрація токсичних речовин та гранично допустима концентрація (ГДК) горючих газів вимірюється в «мг/м 3 ».
Одиниця виміру «мг/м 3 »(англ. «mass concentration») застосовується при позначенні концентрації вимірюваної речовини в повітрі робочої зони, атмосфері, а також у газах, що виходять, виражена в міліграмах на кубічний метр.
При виконанні газового аналізу зазвичай кінцеві користувачі часто переводять значення концентрацій газів з «ppm» в «мг/м 3 » і навпаки. Це можна зробити за допомогою калькулятора значень одиниць вимірювання газів.

Мільйонна частка газів та різних речовин є відносною величиною і позначається в «ppm» або «млн-1».
"ppm" (англ. "parts per million" - "частин на мільйон") - одиниця виміру концентрації газів та інших відносних величин, аналогічна за змістом проміле та відсотку.
Одиницю "ppm" (млн -1) зручно застосовувати для оцінки малих концентрацій. Одна мільйонна частка є однією частиною на 1000000 частин і має значення 1×10 -6 від базового показника.

Найбільш поширеною одиницею вимірювання концентрацій горючих речовин у повітрі робочої зони, а також кисню та вуглекислого газу є об'ємна частка, яка позначається скороченням «% об. д.» .
«% про. д.» - є величиною, що дорівнює відношенню обсягу будь-якої речовини в газовій суміші до обсягу всієї проби газу. Об'ємну частку газу прийнято виражати у відсотках (%).

«% НКПР» (LEL – англ. Low Explosion Level) – нижня концентраційна межа розподілу полум'я, мінімальна концентрація пального вибухонебезпечної речовини в однорідній суміші з окисним середовищем, при якій можливий вибух.

Перетворити мікрограм на мілілітр на міліграм на літр:

1. Виберіть потрібну категорію зі списку, в даному випадку "Щільність".
2. Введіть величину перекладу. Основні арифметичні операції, такі як додавання (+), віднімання (-), множення (*, x), поділ (/, :, ÷), експоненту (^), дужки та π (число пі), вже підтримуються зараз .
3. Зі списку виберіть одиницю виміру переведеної величини, у разі "мікрограм на мілілітр [мкг/мл]".
4. І, нарешті, виберіть одиницю виміру, яку ви хочете перевести величину, у разі " міліграм на літр [мг/л] " .
5. Після відображення результату операції і щоразу, коли це доречно, з'являється опція округлення результату до певної кількості знаків після коми.

За допомогою цього калькулятора можна ввести значення конвертації разом з вихідною одиницею вимірювання, наприклад, "263 мікрограм на мілілітр". При цьому можна використовувати або повну назву одиниці вимірювання, або її абревіатуру Наприклад, "мікрограм на мілілітр" або "мкг/мл". Після введення одиниці вимірювання, яку потрібно перетворити, калькулятор визначає її категорію, у разі "Щільність". Після цього він перетворює введене значення у всі відповідні одиниці виміру, які йому відомі. У списку результатів ви, безперечно, знайдете потрібне вам перетворене значення. Як варіант, перетворюване значення можна ввести наступним чином: "94 мкг/мл = мг/л". У цьому випадку калькулятор також відразу зрозуміє, яку одиницю вимірювання потрібно перетворити вихідне значення. Незалежно від того, який з цих варіантів використовується, виключається необхідність складного пошуку потрібного значення у довгих списках вибору з незліченними категоріями та незліченною кількістю одиниць вимірювання, що підтримуються. Все це за нас робить калькулятор, який справляється зі своїм завданням за частки секунди.

Крім того, калькулятор дозволяє використовувати математичні формули. В результаті, до уваги беруться не тільки числа, такі як "(74*29) мкг/мл". Можна навіть використовувати кілька одиниць виміру безпосередньо в полі конверсії. Наприклад, таке поєднання може виглядати так: "263 мікрограм на мілілітр + 789 міліграм на літр" або "90mm x 88cm x 70dm = ? cm^3". Об'єднані таким чином одиниці виміру, природно, повинні відповідати один одному і мати сенс у заданій комбінації.

Якщо поставити прапорець поруч із опцією "Числа в науковому записі", відповідь буде представлена ​​у вигляді експоненційної функції. Наприклад, 3,505 955 647 108 1× 1031 . У цій формі подання числа поділяється на експоненту, тут 31, і фактичне число, тут 3,505 955 647 108 1. У пристроях, які мають обмежені можливості відображення чисел (наприклад, кишенькові калькулятори), також використовується спосіб запису чисел 3,505 955 647 31. Зокрема, він полегшує перегляд дуже великих і дуже маленьких чисел. Якщо в цьому осередку не встановлено прапорець, результат відображається з використанням звичайного способу запису чисел. У наведеному вище прикладі він буде виглядати наступним чином:. Незалежно від подання результату, максимальна точність цього калькулятора дорівнює 14 знакам після коми. Такої точності має вистачити більшість цілей.

Калькулятор вимірювання, який, серед іншого, може використовуватися для перетворення мікрограм на мілілітрв міліграм на літр: 1 мікрограм на мілілітр [мкг/мл] = 1 міліграм на літр [мг/л] Встановлення програм