>> Хімія: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Знаки хімічних елементів

Геніального російського хіміка Д. І. Менделєєва все життя відрізняло вічно молоде і гаряче прагнення до пізнання невідомого. Періодичну систему.

Періодичну систему можна представити у вигляді великого будинку, в якому «дружно живуть» абсолютно всі хімічні елементи, відомі людині. Щоб вміти користуватись Періодичною системою, необхідно вивчити хімічний алфавіт, тобто знаки хімічних елементів. З їхньою допомогою ви навчитеся писати слова – хімічні формули, а на їх основі зможете записувати речення – рівняння хімічних реакцій.

Кожен хімічний елемент у Періодичній системі (таблиці) Менделєєва позначається своїм хімічним знаком або символом. Як сімколони. на пропозицію шведського хіміка Й. Берцеліуса було прийнято здебільшого початкові букни латинських назв хімічних елементів. Так, водень (латинська назва – гідрогеніум) позначають буквою Н (читається «аш»), кисень (латинська назва – оксигеніум) – буквою О (читається «о»), вуглець (латинське казанняє карбонеум) – С (читається «це») .

На літеру С починаються латинські назви ще кількох хімічних елементів: кальцію (Calcium), міді (Cuprum), кобальту (Coballum) та інших. Щоб їх розрізнити. Берцгліус запропонував до початкової літери латинської назви додавати ще одну з наступних літер назви. Так. хімічний знаккальцію записується символом Са (читається «кальцій»), міді – Сі (читається «купрум»), кобальту – З (читається кобальт).

У незнаннях одних хімічних елементів відображені найважливіші властивості злемеітоа, наприклад, водень - що породжує воду, кисень - що породжує кислоти, фосфор - несе світло.

Інші елементи названі на честь планет Сонячної системи - селен і телур (від грецької Селена - Місяць і Теллу-рис - Земля), уран, ієпгуків, плутоній.

Окремі незнання запозичені із міфології. Наприклад, тантал. Так звали улюбленого сина Зевса. За злочини перед богами Тантал був суворо покараний. Він стояв по горло вводі, і на ньому звисали гілки з сочі. аромагними плодами. Проте, тільки-но він хотів напитися, як вода витікала від нього, одна хотіла вгамувати голод і простягав руку до плодів - гілки відхилялися вбік. Намагаючись виділити тантал із керма. хіміки зазнали не менше мук.
Деякі елементи були названі на честь різних країн або частин світу. Наприклад, германій, галій (Галія – старовинна назва Франції), полоній (на честь Польщі), скандій (на честь Скандинавії), францій, рутеній (Рутенія – латинська назва Росії), європій та америцій. Ось елементи, які названі на честь міст: гафній (на честь Копенгагена), лютецій (так за старих часів іменували Париж), берклій (на честь міста Берклі в США), ітрій, тербій, ербій, ітербій (назви цих елементів походять від Іттербі - маленького міста у Швеції, де вперше було виявлено мінерал, що містить ці елементи).

Нарешті, у назвах елементів увічнені імена великих учених: кюрій, фермій, ейнштейній, менделевій, лоуренсій.

Кожному хімічному елементу відведена в таблиці Менделєєва, у загальному будинку всіх елементів, своя квартира з певним номером. Глибокий сенс цього номера розкриється при подальшому вивченні хімії. Також суворо розподілена і поверховість цих квартир - періоди, у яких «живуть» елементи. Як і порядковий номер елемента (номер «квартири»), номер періоду («поверху») таїть у собі найважливішу інформаціюбудову атомів хімічних елементів. По горизонталі - «поверховості» - Періодична система ділиться на сім періодів:
I період включає два елементи: водень Н і гелій Не;
II період починається літієм Li і закінчується неоном Ne (8 елементів);
III період починається натрієм Na і закінчується аргоном Ar (8 елементів).

Три перші періоди, що складаються кожен із одного ряду, називаються малими періодами.

Періоди IV, V, VI включають два ряди елементів і називаються великими періодами IV і V періоди містять по 18 елементів, VI - 32 елементи;
VII період - незакінчений, складається поки що з одного ряду.

Зверніть увагу на «підвальні поверхи» Періодичної системи – там «живуть» по 14 елементів-близнюків, напрочуд схожі за своїми властивостями одні на лантан (Lа), інші на актиній (Ас), які представляють їх на верхніх «поверхах» системи: VI та VII періодах.
По вертикалі хімічні елементи, що у подібних за властивостями «квартирах», розташовуються друг під одним у вертикальних сгоябцах - групах, що у періодичної таблиці вісім.

Кожна група складається з двох підгруп - головної та побічної, Подгруліа, до якої входять елементи і малих, н великих періодів, називається головною підгрупою. Підгрупа, куди входять елементи лише великих періодів, називається побічної підгрупою. Так, у головну підгрупу I групи входять літій, натрій, калій, рубідій та францій – це підгрупа літію 1л; побічна підгрупа цієї групи утворена міддю, сріблом та золотом - це підгрупа міді Сu.

На закінчення відзначимо, що подібно до 33 букв російського алфавіту, які, з'єднуючись у різні комбінації, утворюють десятки тисяч слів, так і 109 хімічних елементів у різних поєднаннях створюють все багатство світу речовин, що налічує зараз понад 10 мільйонів найменувань.

Намагайтеся засвоїти закономірності утворення слів - хімічних формул, і тоді світ речовин відкриється перед вами у всьому своєму барвистому різноманітті.

Але для цього спочатку вивчіть такі символи-літери хімічних елементів (табл. 1).
1. Періодична система хімічних елементів Д. П. Менделєєва. 2. Періоди великі та малі.
3. Групи та напіврупи - головна та побічна.
4. Символи хімічних елементів.

Завдання

Використовуючи словники (етимологічні, енциклопедичні та хімічні терміни), назвіть, які найважливіші властивості відображені в назвах хімічних елементів: бром (Вr), азот (Ni), фтор (Р).

Подумайте, як у назві хімічних елементів титану та ванадію відображено вплив давньогрецьких міфів.
Чому золото назвали – аурум (Лі), а срібло – аргентум(Ае)?

Розкажіть історію відкриття будь-якого (на ваш вибір) хімічного елемента і поясніть етимологію його назви.

Запишіть "домашню адресу", тобто положення в Періодичній системі Д. І. Менделєєва (номер періоду та його вид - великий або малий, номер групи та тип підгрупи - головна або побічна, номер елемента), для наступних хімічних елементів: кальцій, цинк , сурма, тантал, європій.

Креативні завдання для 8 класу, уроки хімії, конспекти уроків з усіх предметів

Зміст уроку конспект урокуопорний каркас презентація уроку акселеративні методи інтерактивні технології Практика завдання та вправи самоперевірка практикуми, тренінги, кейси, квести домашні завдання дискусійні питання риторичні питання від учнів Ілюстрації аудіо-, відеокліпи та мультимедіафотографії, картинки графіки, таблиці, схеми гумор, анекдоти, приколи, комікси притчі, приказки, кросворди, цитати Доповнення рефератистатті фішки для допитливих шпаргалки підручники основні та додаткові словник термінів інші Вдосконалення підручників та уроківвиправлення помилок у підручникуоновлення фрагмента у підручнику елементи новаторства на уроці заміна застарілих знань новими Тільки для вчителів ідеальні уроки календарний планна рік методичні рекомендації програми обговорення Інтегровані уроки

Вивчення нового матеріалу .

Дмитро Іванович Менделєєв- Геніальний російський вчений, якому вдалося створити суворо наукову класифікацію хім. елементів, якою є Періодична система. У ній розташовані всі відомі науці хімічні елементи, все різноманіття навколишнього світу побудоване з елементів, що у цій таблиці елементи прийнято позначати хімічними знаками чи символами. Для того, щоб користуватися таблицею, необхідно знати «хімічну мову» або «хімічний алфавіт». У російському алфавіті існують 33 літери, а хімічному алфавіті – 109.

У цьому повідомленні ви познайомитеся з тим, як же, грамотно позначати хімічні елементи.

Хімічні елементи знаки.

Отже, на вашу думку, найлегше написати хімічне явище знаками, але якими?

Така сама проблема стала і перед хіміками середньовіччя.

На той час вчені, їх називали, як ви пам'ятаєте, алхіміками, знали 10 хімічних елементів - сім металів (золото, срібло, мідь, залізо, олово, свинець та ртуть) та три неметали (сірку, вуглець та сурму).

Алхіміки вважали, що хімічні елементи пов'язані з зірками та планетами, і надавали їм астрологічні символи.

Золото називалося Сонцем, а позначалося гуртком із крапкою.Мідь – Венерою, символом цього металу служило «Венерін дзеркальце». Алхіміки довго обходилися без хімічних формул. У використанні були дивні значки, причому майже кожен хімік користувався своєю власною системою позначень речовин. Це було дуже незручно. Існувала справжня плутанина: одні й самі хімічні реакції записували різними знаками. Потрібно було запровадити єдину системупозначень.

У XVIII столітті вкоренилася система позначень елементів (яких тоді стало відомо вже три десятки) у вигляді геометричних фігур – гуртків, півкола, трикутників, квадратів.

Символи хімічних елементів, що використовуються в даний час, були введені шведським ученим-хіміком Єнс Якобом Берцеліусом.

Кожен елемент має свій символ, зрозумілий вченим будь-якої країни. Перша, велика, буква символу – це завжди перша буква повної латинської назви елемента. Якщо з такої літери починаються назви кількох елементів, то до першої літери додається ще одна.

Наприклад: Кисень – Oxуgenium – O

Вуглець – Сarboneum – C

Кальцій – Сalcium – Ca

Вимовляються символи відповідно до літери латинського алфавіту.

Наприклад: кисень – О – «о»

азот - N - "ен"

Інші, так і читаються російською.

Наприклад: кальцій – Са – «кальцій»

Натрій - Na - "натрій"

Усі елементи запам'ятовувати не треба. Але для подальшої роботи ряд елементів треба вивчити.

Усі вони записані в підручнику на сторінці 35. Усі елементи умовно можна поділити на метали та неметали.

Етимологія назв хімічних елементів:

Розглянемо етимологію назв хімічних елементів, тобто. походження їх назв.

У назві відображено найважливішу властивість простої речовини, утвореної даним елементом: водень – «що народжує воду», фосфор – «несе світло»

Міфи стародавніх греків: прометій – прометей, тантал – тантал

• географічні назви

Географічні назви: держави – галій, германій, полоній, рутен; міста – лютецій (Париж), гафній (Копенгаген).

• астрономічні назви

Астрономія: селен – місяць, телур – земля, уран, нептуній

• імена вчених

Імена великих вчених: фермій, кюрій, ейнштейний, менделевий

Структура Періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва

Тепер ми розглянемо з вами, мабуть, найголовніший документ, підказку для будь-якого хіміка. Відкрийте форзац підручника, а також скористайтеся таблицями, які лежать на ваших столах. Перед вами перебуває таблиця «Періодична система Дмитра Івановича Менделєєва». Як ви бачите, вони дещо відрізняються, але незначно. Періодична система - Великий будинок хімічних елементів, який був побудований в 1869 Д. І. Менделєєвим.

ГРУПИ, кожна з яких складається з головної (елементи зліва) та побічної (елементи праворуч) підгрупи. У кожного елемента є своя окрема «квартира» з порядковим номером.

Деякі «під'їзди» – групи , мають спільні назви, що відображають їх загальні властивості: лужні метали, галогени, благородні чи інертні гази .

Крім того окремо внизу, в «підвалі» розташовуються лантаноїди та актиноїди, які дуже схожі на лантан, інші на актиній.

У таблиці відображено і приналежність елемента до певної групи: метал, неметал або перехідний елемент.

Геніального російського хіміка Д. І. Менделєєва все життя відрізняло прагнення пізнання невідомого. Це прагнення, і навіть глибокі і великі знання разом із безпомилковою наукової інтуїцією і дозволили Дмитру Івановичу розробити наукову класифікацію хімічних елементів - Періодичну систему у вигляді його знаменитої таблиці.

Періодичну систему хімічних елементів Д. І. Менделєєва можна як великого будинку, у якому «дружно живуть» абсолютно всі хімічні елементи, відомі людині. Щоб вміти користуватися періодичною системою, необхідно вивчити хімічний алфавіт, тобто знаки хімічних елементів.

З їхньою допомогою ви навчитеся писати слова – хімічні формули, а на їх основі зможете записувати речення – рівняння хімічних реакцій. Кожен хімічний елемент позначають власним хімічним знаком або символом, який поряд з назвою хімічного елемента записаний у таблиці Д. І. Менделєєва. В якості символів на пропозицію шведського хіміка Й. Берцеліуса були прийняті в більшості випадків початкові літери латинських назв хімічних елементів. Так, водень (латинська назва Hydrogenium – гідрогеніум) позначають буквою Н (читають «аш»), кисень (латинська назва Oxygenium – оксигеніум) – буквою О (читають «о»), вуглець (латинська назва Сarboneum – карбонеум) – буквою С ( читають "це").

На літеру С починаються латинські назви ще кількох хімічних елементів: кальцію (

Calcium), міді (Cuprum), кобальту (Cobaltum) та інших. Щоб їх розрізнити, І. Берцеліус запропонував до початкової літери латинської назви додавати ще одну з наступних літер назви. Так, хімічний знак кальцію записують символом Са (читають «кальцій»), міді – Сu (читають «купрум»), кобальту – З (читають «кобальт»).

У назвах одних хімічних елементів відображені найважливіші властивості елементів, наприклад, водень, що народжує воду, кисень, що народжує кислоти, фосфор, що несе світло (рис. 20) і т.д.

Рис. 20.
Етимологія назви елемента № 15 Періодичної системи Д. І. Менделєєва

Інші елементи названі на честь небесних тіл або планет Сонячної системи - селен і телур (рис. 21) (від грец. Селена - Місяць і Теллуріс - Земля), уран, нептуній, плутоній.

Рис. 21.
Етимологія назви елемента № 52 Періодичної системи Д. І. Менделєєва

Окремі назви запозичені із міфології (рис. 22). Наприклад, тантал. Так звали улюбленого сина Зевса. За злочини перед богами Тантал був суворо покараний. Він стояв по горло у воді, і над ним звисали гілки з соковитими, запашними плодами. Але тільки-но він хотів напитися, як вода витікала від нього, ледве бажав угамувати голод і простягав руку до плодів - гілки відхилялися вбік. Намагаючись виділити тантал із руд, хіміки зазнали не менше мук.

Рис. 22.
Етимологія назви елемента № 61 Періодичної системи Д. І. Менделєєва

Деякі елементи були названі на честь різних країн або частин світу. Наприклад, германій, галій (Галія – старовинна назва Франції), полоній (на честь Польщі), скандій (на честь Скандинавії), францій, рутеній (Рутенія – латинська назва Росії), європій та америцій. Ось елементи, названі на честь міст: гафній (на честь Копенгагена), лютецій (за старих часів Париж називали Лютецій), берклій (на честь міста Берклі в США), ітрій, тербій, ербій, ітербій (назви цих елементів походять від Іттербі - маленького міста у Швеції, де вперше було виявлено мінерал, що містить ці елементи), дубній (рис. 23).

Рис. 23.
Етимологія назви елемента № 105 Періодичної системи Д. І. Менделєєва

Нарешті, у назвах елементів увічнені імена великих вчених: кюрій, фермій, ейнштейній, менделевій (мал. 24), лоуренсій.

Рис. 24.
Етимологія назви елемента № 101 Періодичної системи Д. І. Менделєєва

Кожному хімічному елементу відведена в таблиці Менделєєва, у загальному «будинку» всіх елементів, своя «квартира» - клітка зі строго певним номером. Глибокий зміст цього номера вам розкриється під час подальшого вивчення хімії. Також суворо розподілена і поверховість цих «квартир» - періоди, у яких «живуть» елементи. Як і порядковий номер елемента (номер «квартири»), номер періоду («поверху») містить у собі найважливішу інформацію про будову атомів хімічних елементів. По горизонталі – «поверховості» - Періодична система ділиться на сім періодів:

• 1-й період включає два елементи: водень Н і гелій Не;
• 2-й період починається літієм Li і закінчується неоном Ne (8 елементів);
• 3-й період починається натрієм Na і закінчується аргоном Аг (8 елементів).

Три перші періоди, що складаються кожен із одного ряду, називають малими періодами.

Періоди 4, 5 і 6 включають по два ряди елементів, їх називають великими періодами; 4-й та 5-й періоди містять по 18 елементів, 6-й – 32 елементи.

7-й період - незакінчений, складається поки що тільки з одного ряду.

Зверніть увагу на «підвальні поверхи» Періодичної системи – там «живуть» по 14 елементів-близнюків, схожі за своїми властивостями одні на лантан La, інші на актиній Ас, які представляють їх на верхніх «поверхах» таблиці: у 6-му та 7 -м періодах.

По вертикалі хімічні елементи, що «живуть» у подібних за властивостями «квартирах», розташовуються один під одним у вертикальних стовпцях - групах, яких у таблиці Д. І. Менделєєва вісім.

Кожна група складається з двох підгруп - головної та побічної. Підгрупу, до якої входять елементи і малих, і великих періодів, називають головною підгрупою або групою А. Підгрупу, до якої входять елементи лише великих періодів, називають побічною підгрупою або групою В. Так, до головної підгрупи I групи (IA групи) входять літій , натрій, калій, рубідій та францій - це підгрупа літію Li; побічна підгрупа цієї групи (IB групи) утворена міддю, сріблом та золотом - це підгрупа міді Сі.

Крім форми таблиці Д. І. Менделєєва, яка називається короткоперіодною (вона наведена на форзаці підручника), існує безліч інших форм, наприклад, довгооперіодний варіант.

Подібно до того, як з елементів гри «Лего» дитина може сконструювати величезну кількість різних предметів (див. рис. 10), так і з хімічних елементів природа і людина створили навколишнє різноманіття речовин. Ще наочніша інша модель: подібно до того як 33 літери російського алфавіту утворюють різні комбінації, десятки тисяч слів, так і 114 хімічних елементів у різних поєднаннях створюють понад 20 мільйонів різних речовин.

Намагайтеся засвоїти закономірності утворення слів - хімічних формул, і тоді світ речовин відкриється перед вами у всьому своєму барвистому різноманітті.

Але для цього спочатку вивчіть літери – символи хімічних елементів (табл. 1).

Таблиця 1
Назви деяких хімічних елементів

Ключові слова та словосполучення

1. Періодична система хімічних елементів (таблиця) Д. І. Менделєєва.
2. Періоди великі та малі.
3. Групи та підгрупи - головна (А група) та побічна (В група).
4. Хімічні елементи символи.

Робота з комп'ютером

1. Зверніться до електронної програми. Вивчіть матеріал уроку та виконайте запропоновані завдання.
2. Знайдіть в Інтернеті електронні адреси, які можуть бути додатковими джерелами, що розкривають зміст ключових слів і словосполучень параграфа. Запропонуйте вчителю свою допомогу у підготовці нового уроку – зробіть повідомлення за ключовими словами та словосполученнями наступного параграфа.

Запитання та завдання

1. Користуючись словниками (етимологічним, енциклопедичним та хімічним терміном), назвіть найважливіші властивості, які відображені у назвах хімічних елементів: бром Вr, азот N, фтор F.
2. Поясніть, як у назві хімічних елементів титану та ванадію відображено вплив давньогрецьких міфів.
3. Чому латинська назва золота Aurum (аурум), а срібла – Argentum (аргентум)?
4. Розкажіть історію відкриття будь-якого (на ваш вибір) хімічного елемента і поясніть етимологію його назви.
5. Запишіть «координати», тобто положення в Періодичній системі Д. І. Менделєєва (номер елемента, номер періоду та його вид – великий чи малий, номер групи та підгрупа – головна чи побічна), для наступних хімічних елементів: кальцій, цинк , сурма, тантал, європій.
6. Розподіліть хімічні елементи, перелічені у таблиці 1, на три групи за ознакою «вимова хімічного символу». Чи може виконання цього завдання допомогти вам запам'ятати хімічні символи та вимову символів елементів?

p align="justify"> Періодична система елементів стала першою природною класифікацією хімічних елементів, що показала, що вони взаємопов'язані один з одним, а також послужила подальшим дослідженням.

Коли Менделєєв на основі відкритого ним періодичного закону складав свою таблицю, багато елементів ще невідомі. Як, наприклад, три елементи 4-го періоду. Імовірно, елементи називалися екабор (його властивості повинні нагадувати бор), екаалюміній, екасиліціум. Протягом 15 років прогнози Менделєєва підтвердилися. Французький хімік Лекок де Буабодранвідкрив галій, що володіє всіма властивостями екаалюмінію, Л.Ф. Нільсонвідкрив скандій, і К.А. Вінклервідкрив елемент германій, що має властивості екасиліцію.

Відкриття Ga, Sc, Ge – підтвердження існування періодичного закону. Велике значення мала періодична система і при встановленні валентності та атомних мас деяких елементів, виправивши деякі з них. За підсумками періодичного закону нині створено трансуранові елементи.

Кінець роботи -

Ця тема належить розділу:

Шпаргалка з неорганічної хімії

Шпаргалка з неорганічної хімії.. ольга владимирівна макарова.

Якщо Вам потрібний додатковий матеріал на цю тему, або Ви не знайшли те, що шукали, рекомендуємо скористатися пошуком по нашій базі робіт:

Що робитимемо з отриманим матеріалом:

Якщо цей матеріал виявився корисним для Вас, Ви можете зберегти його на свою сторінку в соціальних мережах:

Твітнути

Всі теми цього розділу:

Матерія та її рух
Матерія – це об'єктивна реальність, що має властивість руху. Все існуюче є різні видирухомої матерії. Матерія існує незалежно від свідомості

Речовини та їх зміна. Предмет неорганічної хімії
Речовини – види матерії, дискретні частинки яких мають кінцеву масу спокою (сірка, кисень, вапно тощо). З речовин складаються фізичні тіла. кожне

Періодична система елементів Д.І. Менделєєва
Періодичний закон було відкрито 1869 року Д.І. Менделєєвим. Їм була створена класифікація хімічних елементів, виражена у формі періодичної системи. До Ме

Теорія хімічної будови
Теорію хімічної будови розробив А.М. Бутлеров.Вона має такі положення: 1) атоми в молекулах з'єднані один з

Загальна характеристика P-, S-, D-елементів
Елементи в періодичній системі Менделєєва поділяються на s-, p-, d-елементи. Цей підрозділ здійснюється на основі того, скільки рівнів має електронна оболонка атома елемента

Ковалентний зв'язок. Метод валентних зв'язків
Хімічний зв'язок, що здійснюється загальними електронними парами, що виникають в оболонках зв'язуваних атомів, що мають антипаралельні спини, називається атомною, або ковалентною

Неполярний та полярний ковалентний зв'язок
За допомогою хімічного зв'язку атоми елементів у складі речовин утримуються один біля одного. Тип хімічного зв'язку залежить від розподілу молекули електронної щільності.

Багатоцентрові зв'язки
У розвитку методу валентних зв'язків з'ясувалося, що реальні властивості молекули виявляються проміжними між тими, які визначає відповідна формула. Такі молоки

Іонний зв'язок
Зв'язок, що виник між атомами з різко вираженими протилежними властивостями (типовим металом і типовим неметалом), між якими виникають сили електростатичного тяжіння

Водневий зв'язок
У 80-х роках ХІХ ст. М.А. Іллінський Н.М. Бекетову встановили, що атом водню, з'єднаний з атомом фтору, кисню або азоту, здатний утворювати

Перетворення енергії при хімічних реакціях
Хімічна реакція - перетворення однієї або декількох вихідних речовин в інші за хімічним складом або будовою речовини. У порівнянні з ядерними реакціями

Ланцюгові реакції
Існують хімічні реакції, у яких взаємодія між компонентами відбувається досить просто. Існує дуже велика група реакцій, що протікають складно. У цих реакціях

Загальні властивості неметалів
Виходячи з становища неметалів у періодичній системі Менделєєва, можна виявити властивості для них характерні. Можна визначити кількість електронів на зовнішньому ен

Водень
Водень (Н) – 1-й елемент періодичної системи Менделєєва – І та VII група, головна підгрупа, 1 період. На зовнішньому s1-підрівні є 1 валентний електрон та 1 s2

Перекис водню
Перекис, або перекис водню - киснева сполука водню (перекис). Формула: Н2О2 Фізичні властивості: перекис водню – безбарвна сироп

Загальна характеристика підгрупи галогенів
Галогени- елементи VII групи - фтор, хлор, бром, йод, астат (астат мало вивчений у зв'язку з його радіоактивністю). Галогени – яскраво виражені неметали. Лише йод у ре

Хлор. Хлороводень та соляна кислота
Хлор (Cl) -коштує в 3-му періоді, у VII групі головної підгрупи періодичної системи, порядковий номер 17, атомна маса 35,453; відноситься до галогенів.

Короткі відомості про фтор, бром та йод
Фтор (F); бром (Br); йод (I) належать до групи галогенів. Стоїть у 7-й групі головної підгрупи періодичної системи. Загальна формула: ns2np6.

Загальна характеристика підгрупи кисню
Підгрупа кисню, чи халькогенів – 6-та група періодичної системи Д.І. Менделле-ва, куди входять такі елементи: 1) кисень – Про; 2) сірка

Кисень та його властивості
Кисень (О) стоїть у 1 періоді, VI групі, у головній підгрупі. р-елемент. Електронна конфігурація 1S22S22P4. Число електронів на зовнішньому ур

Озон та його властивості
У твердому стані у кисню зафіксовано три модифікації: ?-, ?- і ?-модифікації. Озон (О3) – одна з алотропних модифікацій кисню

Сірка та її властивості
Сірка (S) у природі зустрічається у з'єднаннях та вільному вигляді. Поширені і з'єднання сірки, такі як свинцевий блиск PbS, цинкова обманка ZnS, мідний блиск Cu

Сірководень та сульфіди
Сірководень (H2S) – безбарвний газ із різким запахом гниючого білка. У природі зустрічається введеннях мінеральних ключів, вулканічних газах, гниття покидьків, а також ін.

Властивості сірчаної кислоти та її практичне значення
Структура формули сірчаної кислоти: Отримання: основним методом виробництва сірчаної кислоти із SO3 є контактний метод.

Хімічні властивості
1. Концентрована сірчана кислота є сильним окисником. Окисно-відновні реакції вимагають нагрівання, а продуктом реакції в основному є SO2.

Отримання
1. У промисловості азот отримують шляхом зрідження повітря з подальшим випаром та відділенням азоту від інших газових фракцій повітря. Отриманий азот містить домішки благородних газів (аргону).

Загальна характеристика підгрупи азоту
Підгрупа азоту – п'ята група, головна підгрупа періодичної системи Д.І. Менделєєва. До неї входять елементи: азот (N); фосфор (P); миш'як (

Нашатир (хлорид азоту)
Отримання: у промисловості до кінця Х1Х століття аміак отримували як побічний продукт при коксуванні кам'яного вугілля, який містить до 1-2% азоту. На початку

Солі амонію
Солі амонію – складні речовини, що включають катіони амонію NH4+ та кислотні залишки. Фізичні властивості: солі амонію – т

Оксиди азоту
З киснем N утворює оксиди: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 та NO3. Оксид азоту I – N2O –закис азоту, «звеселяючий газ». Фізичні властивості:

Азотна кислота
Азотна кислота - безбарвна, "димиться" на повітрі рідина з їдким запахом. Хімічна формула HNO3. Фізичні властивості. При температурі

Алотропні модифікації фосфору
Фосфор утворює кілька алотропних видозмін – модифікацій. Явище алотропних модифікацій у фосфору викликане утворенням різних кристалічних форм. Білий фосфо

Оксиди фосфору та фосфорні кислоти
Елемент фосфор утворює ряд оксидів, найбільш важливими з них є оксид фосфору (III) P2O3 та оксид фосфору (V) P2O5 . Оксид фос

Фосфорні кислоти
Фосфорному ангідриду відповідає кілька кислот. Головна з них – ортофосфорна кислота H3PO4. Фосфорна кислота зневоднена представлена ​​у вигляді безбарвних прозорих кристалів.

Мінеральні добрива
Мінеральні добрива - неорганічні речовини, в основному солі, що включають необхідні для рослин елементи харчування і використовуються для підвищення родючості

Вуглець та його властивості
Вуглець (С) - типовий неметал; у періодичній системі знаходиться у 2-му періоді IV групі, головній підгрупі. Порядковий номер 6, Ar=12,011 а.е.м., заряд ядра +6.

Алотропні модифікації вуглецю
Вуглець утворює 5 алотропних модифікацій: кубічний алмаз, гексагональний алмаз, графіт та дві форми карбину. Гексагональний алмаз знайдено у метеоритах (мінерал

Оксиди вуглецю. вугільна кислота
Вуглець із киснем утворює оксиди: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 та ін. Оксид вуглецю(II) – СО. Фізичні властивості: чадний газ, б

Кремній та його властивості
Кремній (Si) -коштує в 3 періоді, IV групі головної підгрупи періодичної системи. Фізичні властивості: кремній існує у двох модифікаціях: амо

Існують три типи внутрішньої структури первинних частинок
1. Суспензоїди (або незворотні колоїди) – гетерогенні системи, властивості яких можна визначити розвиненою міжфазовою поверхнею. У порівнянні з суспензіями більш високодисперсні

Солі кремнієвої кислоти
Загальна формулакремнієвих кислот - n SiO2?m H2O. У природі знаходяться в основному у вигляді солей, у вільній формі виділені деякі, наприклад, HSiO (орток

Отримання цементу та кераміки
Цемент є найважливішим матеріалом у будівництві. Цемент одержують випалом суміші глини з вапняком. При випаленні суміші CaCO3 (калькована сода)

Фізичні властивості металів
Усі метали мають низку загальних, притаманних їм властивостей. Загальними властивостями вважаються: висока електропровідність та теплопровідність, пластичність. Розкид параметрів у мет

Хімічні властивості металів
Метали мають низький потенціал іонізації і спорідненість до електрона, тому в хімічних реакціях виступають як відновники, в розчинах утворюють

Метали та сплави в техніці
У періодичній системі із 110 відомих елементів 88 – метали. У XX столітті за допомогою ядерних реакцій були отримані радіоактивні метали, яких не існує

Основні способи одержання металів
Велика кількість металів перебуває у природі як сполук. Самородними металами називаються ті, що зустрічаються у вільному стані (золото, платина, р

Корозія металів
Корозія металів (corrosio – роз'їдання) – фізико-хімічна реакція металів та сплавів із навколишнім середовищем, внаслідок чого вони втрачають свої властивості. В основі до

Захист металів від корозії
Захист металів та сплавів від корозії в агресивних середовищах ґрунтується на: 1) підвищенні корозійної стійкості самого матеріалу; 2) зниження агресивності

Загальна характеристика підгрупи літію
Підгрупа літію – 1 група, головна підгрупа – включає лужні метали: Li – літій, Na – натрій, K – калій, Cs – цезій, Rb – рубідій, Fr – францій. Загальна електрон

Натрій та калій
Натрій і калій –лужні метали, стоять у першій групі головної підгрупи. Фізичні властивості: схожі за фізичними властивостями: легкі сріблис

Їдкі луги
Луги утворюють гідроксиди лужних металів 1 групи головної підгрупи при розчиненні їх у воді. Фізичні властивості: розчини лугів у воді милі на ощ

Солі натрію та калію
Натрій та калій утворюють солі з усіма кислотами. Солі натрію та калію дуже схожі за хімічними властивостями. Характерна особливість цих солей – хороша розчинність у воді, тому

Загальна характеристика підгрупи берилію
До підгрупи берилію відносяться: берилій та лужноземельні метали: магній, стронцій, барій, кальцій та радій. Найбільш поширені у природі у вигляді сполук,

Кальцій
Кальцій (Са) - хімічний елемент 2-ї групи періодичної системи, є лужноземельним елементом. Природний кальцій складається із шести стабільних ізотопів. Конф

Оксид та гідроксид кальцію
Оксид кальцію (СаO) – негашене або палена вапно – біла вогнестійка речовина, утворена кристалами. Кристалізується в кубічній гранецентрованій кристалі

Жорсткість води та способи її усунення
Так як кальцій широко поширений у природі, його солі у великій кількості містяться у природних водах. Вода, що має у своєму складі солі магнію та кальцію, називається ж

Загальна характеристика підгрупи бору
Зовнішня електронна конфігурація всіх елементів підгрупи – s2p1. Характерною властивістю підгрупи IIIA є повна відсутність металевих властивостей у бору.

Алюміній. Застосування алюмінію та його сплавів
Алюміній розташований у 3-й групі головної підгрупи, у 3 періоді. Порядковий номер 13. Атомна маса ~27. Р-елемент. Електронна конфігурація: 1s22s22p63s23p1.

Оксид та гідроксид алюмінію
Оксид алюмінію – Al2O3. Фізичні властивості: оксид алюмінію – білий аморфний порошок або тверді білі кристали. Молекулярна маса = 101,96, щільність – 3,97

Загальна характеристика підгрупи хрому
Елементи підгрупи хрому займають проміжне положення в ряді перехідних металів. Мають високі температури плавлення та кипіння, вільні місцяна електронних про

Оксиди та гідроксиди хрому
Хром утворює три оксиди: CrО, Cr2О3 і CrО3. Оксид хрому II (CrО) – основний оксид – чорний порошок. Сильний відновник. CrО розчиняється в розведеній соляній

Хромати та дихромати
Хромати – солі хромової кислоти Н2Сг04, що існує лише у водних розчинах з концентрацією не вище 75 %. Валентність хрому в хроматах – 6. Хромати ще

Загальна характеристика сімейства заліза
Сімейство заліза входить до складу побічної підгрупи восьмої групи і є в ній першою тріадою, що включає в себе залізо, кобальті нікел

З'єднання заліза
Оксид заліза (II) FeO – чорна кристалічна речовина, нерозчинна у воді та лугах. FeOвідповідає підставу Fe(OH)2.

Доменний процес
Доменний процес - виплавка чавуну в доменній печі. Доменна піч викладається вогнетривкою цеглою висотою 30 м і внутрішнім діаметром 12 м. Верхня половина – ш

Чавун та сталі
Сплави заліза – металеві системи, основним компонентом яких є залізо. Класифікація сплавів заліза: 1) сплави заліза з вуглецем (н

Тяжка вода
Тяжка вода – оксид дейтерію D2O з киснем природного ізотопного складу, безбарвна рідина без запаху та смаку. Важка вода була відкрита

Хімічні та фізичні властивості
У тяжкій воді температура кипіння – 101,44 °C, температура плавлення – 3,823 °C. Кристали D2O мають таку ж структуру, як і кристали звичайного льоду, відмінність у розмірах

Солі соляної кислоти
Солі соляної кислоти або хлориди - з'єднання хлору з усіма елементами, що мають менше електронегативності. Хлориди металів

У хімічних реакціях відбуваються перетворення одних речовин на інші. Щоб зрозуміти, як це відбувається, треба згадати з курсу природознавства та фізики, що речовини складаються з атомів. Існує обмежена кількість видів атомів. Атоми можуть по-різному з'єднуватися один з одним. Як при складанні букв алфавіту утворюються сотні тисяч різних слів, так з тих самих атомів утворюються молекули або кристали різних речовин.

Атоми можуть утворити молекули- дрібні частинки речовини, які зберігають його властивості. Відомо, наприклад, кілька речовин, утворених всього з двох видів атомів – атомів кисню та атомів водню, але різними видамимолекул. До таких речовин відносяться вода, водень і кисень. Молекула води складається з трьох частинок, пов'язаних одна з одною. Це і є атоми.

До атома кисню (атоми кисню позначаються в хімії буквою О) приєднано два атоми водню (вони позначаються буквою Н).

Молекула кисню і двох атомів кисню; молекула водню – із двох атомів водню. Молекули можуть утворюватися під час хімічних перетворень, а можуть і розпадатися. Так, кожна молекула води розпадається на два атоми водню та один атом кисню. Дві молекули води утворюють вдвічі більше атомів водню та кисню.

Поодинокі атоми зв'язуються попарно в молекули нових речовин– водень та кисень. Молекули таким чином руйнуються, а атоми зберігаються. Звідси й походить слово «атом», що означає у перекладі з давньогрецької "Неподільний".

Атоми – це найдрібніші хімічно неподільні частинки речовини

У хімічних перетвореннях утворюються інші речовини з тих самих атомів, у тому числі складалися вихідні речовини. Як мікроби стали доступні спостереженню з винаходом мікроскопа, так атоми і молекули - з винаходом приладів, що дають ще більше і навіть дозволяють атоми і молекули фотографувати. На таких фотографіях атоми виглядають як розпливчастих плям, а молекули – як поєднання таких плям. Проте існують такі явища, у яких атоми діляться, атоми одного виду перетворюються на атоми інших видів. При цьому отримані штучно й такі атоми, яких у природі не знайдено. Але це явища вивчаються не хімією, а інший наукою – ядерної фізикою. Як уже говорилося, існують інші речовини, до складу яких входять атоми водню і кисню. Але, незалежно від цього, входять ці атоми до складу молекул води, чи складу інших речовин – це атоми однієї й тієї ж хімічного елемента.

Хімічний елемент – певний вид атомів Скільки всього є видів атомів?Сьогодні людині достовірно відомо про існування 118 видів атомів, тобто 118 хімічних елементів. З них у природі зустрічаються 90 видів атомів, інші отримані штучно у лабораторіях.

Символи хімічних елементів

У хімії позначення хімічних елементів використовують хімічну символіку. Це мова хімії. Для розуміння мови будь-якою мовою необхідно знати букви, в хімії так само. Щоб розуміти та описувати властивості речовин, і зміни, що відбуваються з ними, насамперед необхідно знати символи хімічних елементів. В епоху алхімії хімічних елементів було відомо набагато менше, ніж зараз. Алхіміки ототожнювали їх із планетами, різними тваринами, античними божествами. В даний час у всьому світі користуються системою позначень, запровадженою шведським хіміком Йенсом Якобом Берцеліусом. У системі хімічні елементи позначають початкової чи однієї з наступних літер латинської назви даного елемента. Наприклад, елемент срібло позначається символом – Ag (лат. Argentum).Нижче наведено символи, вимови символів та назви найпоширеніших хімічних елементів. Їх треба завчити на згадку!

Російський хімік Дмитро Іванович Менделєєв першим упорядкував різноманітність хімічних елементів і на підставі відкритого ним Періодичного Закону склав Періодичну Систему хімічних елементів. Як влаштовано Періодичну систему хімічних елементів? На малюнку 58 зображено короткоперіодний варіант Періодичної системи. Періодична система складається з вертикальних стовпців та горизонтальних рядків. Горизонтальні рядки називаються періодами. На сьогоднішній день всі відомі елементи розміщуються у семи періодах.

Періоди означають арабськими цифрами від 1 до 7. Періоди 1–3 складаються з однієї низки елементів – їх називають малими.

Періоди 4–7 складаються із двох рядів елементів, їх називають великими. Вертикальні стовпці Періодичної системи називають групами елементів.

Усього груп вісім, і їх позначення використовують римські цифри від I до VIII.

Виділяють головні та побічні підгрупи. Періодична система- Універсальний довідник хіміка, з її допомогою можна отримати інформацію про хімічні елементи. Існує ще один вид Періодичної Системи – довгоперіодний.У довгоперіодній формі Періодичної Системи елементи згруповані інакше, і розподілені на 18 груп.

ПеріодичноюСистемиелементи згруповані за «родинами», тобто у кожній групі елементів розташовані елементи зі схожими, схожими властивостями. В даному варіанті Періодичної системи, номери груп, як і періодів, позначають арабськими цифрами Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва

Поширеність хімічних елементів у природі

Атоми елементів, які у природі, розподілені у ній дуже нерівномірно. У космосі найпоширенішим елементом є водень – перший елемент Періодичної системи. На його частку припадає близько 93% всіх атомів Всесвіту. Близько 6,9% становлять атоми гелію - другий елемент Періодичної Системи.

Інші 0,1% припадає на всі інші елементи.

Поширеність хімічних елементів у земній корі значно відрізняється від їхньої поширеності у Всесвіті. У земній корі найбільше атомів кисню та кремнію. Разом з алюмінієм та залізом вони формують основні сполуки земної кори. А залізо та нікель– основні елементи, у тому числі складається ядро ​​нашої планети.

Живі організми також складаються із атомів різних хімічних елементів.В організмі людини найбільше міститься атомів вуглецю, водню, кисню та азоту.

Результат статті про Хімічні елементи.

• Хімічний елемент– певний вид атомів
• Сьогодні людині достовірно відомо про існування 118 видів атомів, тобто 118 хімічних елементів. З них у природі зустрічаються 90 видів атомів, інші – отримані штучно у лабораторіях
• Існує два варіанти Періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва - короткоперіодний та довгоперіодний
• Сучасна хімічна символіка утворена від латинських назв хімічних елементів
• Періоди- Горизонтальні рядки Періодичної Системи. Періоди поділяють на малі та великі
• Групи- Вертикальні рядки періодичної таблиці. Групи поділяють на головні та побічні

Провайдери